Metāla silīcija klasifikācija

Parasti klasificē pēc trīs galveno piemaisījumu, dzelzs, alumīnija un kalcija, satura, ko satur metāla silīcija komponents. Pēc dzelzs, alumīnija un kalcija satura metāla silīcijā to var iedalīt dažādās pakāpēs, piemēram, 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 utt.
Rūpniecībā silīcija metālu parasti ražo, reducējot silīcija dioksīdu ar oglekli elektriskā krāsnī. Ķīmiskās reakcijas vienādojums ir SiO2 plus 2C → Si plus 2CO. Ar šo metodi iegūtā silīcija tīrība ir 97–98 procenti, ko sauc par metālisko silīciju. Pēc kausēšanas un pārkristalizācijas piemaisījumus atdala ar skābi, lai iegūtu metālisku silīciju ar tīrības pakāpi 99.7-99.8 procenti.
Metāliskā silīcija galvenā sastāvdaļa ir silīcijs, tāpēc tam ir līdzīgas īpašības kā silīcijam. Silīcijam ir divas allotropijas, amorfais silīcijs un kristāliskais silīcijs. Amorfais silīcijs ir pelēks melns pulveris, kas patiesībā ir mikrokristālisks materiāls. Kristāliskajam silīcijam ir dimanta kristāliskā struktūra un pusvadītāju īpašības, kušanas temperatūra 1410 grādi, viršanas temperatūra 2355 grādi, cietība pēc Mosa skalas 7, un tas ir trausls. Amorfajam silīcijam ir aktīvas ķīmiskās īpašības, un tas var spēcīgi sadegt skābeklī. Tas reaģē ar nemetāliem, piemēram, halogēnu, slāpekli un oglekli augstā temperatūrā, kā arī var reaģēt ar metāliem, piemēram, magniju, kalciju un dzelzi, veidojot silicīdus. Amorfais silīcijs gandrīz nešķīst visās minerālskābēs un organiskajās skābēs, ieskaitot fluorūdeņražskābi, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes jauktās skābēs. Koncentrēts nātrija hidroksīda šķīdums var izšķīdināt amorfo silīciju un atbrīvot ūdeņradi. Kristāliskais silīcijs ir salīdzinoši neaktīvs. Tas nesavienojas ar skābekli pat augstā temperatūrā. Tas arī nešķīst nevienā minerālskābē un organiskajā skābē, bet šķīst slāpekļskābes un fluorūdeņražskābes jauktā skābē un koncentrētā nātrija hidroksīda šķīdumā.